Ковалентная связь со2 схема

Возникновение ковалентной связи при образовании молекулы водорода из двух атомов водорода. Электронные оболочки атомов водорода с одним s-электроном у каждого атома сливаются в общее электронное облако молекулярную орбиталь , где оба электрона "обслуживают" ядра независимо от того, "свое" это ядро или "чужое".

Главная Положение о фестивале и конкурсах Содержание: Ваш браузер не поддерживает плавающие фреймы! Школа цифрового века Вебинары Курсы повышения квалификации Учительская книга Педагогический марафон.

Для этого запишем электронную формулу для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки:. Поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в химическом взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего , третьего уровня. Эти внешние электроны 7 штук можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона. После объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная пара:.

Типичные соединения с полярными ковалентными связями: Донорно-акцепторная связь координационная связь, термин, обозначающий один из способов образования химической ковалентной связи. Обычная ковалентная связь между двумя атомами обусловлена взаимодействием двух электронов — по одному от каждого атома. Донорно-акцепторная связь осуществляется за счёт пары электронов одного атома донора и свободной незаполненной орбитали другого акцептора слайд 17, Схематически это различие можно выразить так:.

Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. За счёт смещения электронов от водорода к хлору атом хлора заряжается частично отрицательно, водорода — частично положительно. В образовании молекулы H 2 S участвуют два атома Н 1s 1 и S …3s 2 3p 4. Электронная формула молекулы Н: H , cтруктурная формула Н — S — H слайд Для этого удобно сначала записать электронные формулы для внешних оболочек водорода 1s 1 и кислорода Оказывается, для этого необходимо взять именно два атома водорода на один атом кислорода.

На втором слайде представлены вопросы, на которые следует ответить. Образование химических соединений обусловлено возникновением химической связи между атомами в молекулах и кристаллах. Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения. Различают три основных типа химической связи: В слове "ковалентная" приставка "ко-" означает "совместное участие". А "валента" в переводе на русский — сила, способность.

Это правило применительно к химическим связям можно сформулировать так:. Рассмотрим образование связи для молекулы кислорода и азота. Приведите электронную конфигурацию для атома кислорода, распределение электронов по квантовым ячейкам, укажите сколько электронов на последнем электронном уровне, сколько неподеленных пар. И для атома азота приведите электронную конфигурацию, а главное распределение электронов по квантовым ячейкам.

В молекуле кислорода порядок связи равен двум. Порядок связи в молекулах водорода и хлора — один. У водорода и хлора уже не кратная, а простая связь. Порядок связи — это число обобществленных поделенных пар между двумя связанными атомами.

В данном случае имеется в виду способность атомов связываться с другими атомами. Ковалентная связь образуется за счёт общих электронных пар, возникающих в оболочках связываемых атомов. Рассмотрим возникновение ковалентной связи на примере образования молекулы водорода из двух атомов водорода слайд 7 , рис.

Остальные р-электронные орбитали перекрываются по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов. Такая связь называется р -связью пи-связью. Например, полярные ковалентные связи присутствуют в соединениях:. Полярные ковалентные связи образуются между атомами с разной электроотрицательностью. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным.

Именно эту область повышенной электронной плотности между ядрами и называют ковалентной связью. Другой способ изображения атомных и молекулярной орбиталей: Видно, что значительная электронная плотность сосредоточена в пространстве между двумя ядрами в молекуле водорода.

Частицы, которые принимают участие в образовании химических связей, могут быть атомами, молекулами или ионами. Поэтому особо важным представляется повторение понятия электроотрицательность.

Для примера рассмотрим диоксид серы SO 2. Кислород и сера имеют похожие валентные оболочки Такой частичный заряд обозначают греческой буквой "дельта". Атом серы приобретает частичный положительный заряд, а атомы кислорода — частичный отрицательный заряд. В образовании молекулы NH3 принимают участие три атома водорода 1s 1 и атом азота Соединения с ковалентными неполярными и полярными связями в обычных условиях часто являются газами или жидкостями.

В образовавшейся системе из двух водородных атомов каждое ядро обслуживается двумя электронами. В новой молекулярной оболочке уже невозможно различить, какой из электронов ранее принадлежал тому или другому атому. Поскольку оба ядра претендуют на пару электронов в равной степени, электронная плотность сосредоточена как вокруг ядер, так и в пространстве между атомами это показано на рис.

В случае образования р — р -связей двойная или тройная из-за взаимно перпендикулярного расположения в атомах р-электронных орбиталей только одна из связей может быть у -связью.

Каждая черточка — это поделенная пара электронов. В этом случае уже знакомые нам молекулы выглядят так:. Структурные формулы очень хороши для изображения молекул: Связывающая пара электронов в формулах Льюиса — то же самое, что одна черточка в структурных формулах.

Например, американский химик Дж. Одна точка обозначает один электрон. В этом случае образование молекулы водорода из атомов записывается так:. Оказалось, что формулы Льюиса имеют глубокий химический смысл. Мы видим, что связь между атомами водорода обозначается парой электронов. Впоследствии это предположение подтвердилось квантовой теорией. Ковалентной связью называется связывание атомов с помощью общих поделенных между ними электронных пар.

Если это твердые вещества, то плавятся они достаточно легко, хотя есть и исключения. Растворы таких веществ далеко не всегда проводят электрический ток, потому что при растворении они могут и не распадаться на ионы.

Типичным примером является образование иона аммония при реакции аммиака с ионом водорода протоном слайд Все связи N — Н в этом ионе становятся равноценными и неразличимыми. Ещё один важный пример — образование иона оксония слайд Школа цифрового века Вебинары. Подать заявку Личный кабинет. Вы посетили наш сайт с включенным блокировщиком рекламы.

На рисунках 1 и 2 вы видите очень детальное изображение ковалентной связи. На практике используют более простые способы.

Просим Вас добавить "Открытый урок" в исключения блокировщика, так как именно благодаря рекламе мы продолжаем развивать сайт.

Для работы учащимся выдаются конспекты к уроку приложение 1 , которые необходимо заполнять в процессе урока, в конспекте указано домашнее задание. Заполненные конспекты с выполненным домашним заданием сдаются на следующем уроке и оцениваются. На этапе актуализации знаний ученики вспоминают строение атома и строение электронной оболочки атома, изменение свойств атома по периодической системе элементов, понятие электроотрицательности. Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга.

В этом легко убедиться, если обвести кружком любой из атомов хлора. Последнее изображение — структурная формула, в которой поделенная пара электронов обозначена черточкой. Ковалентную связь образует только пара электронов, находящаяся между атомами. Они заполняют оболочки и не принимают участие в связывании. Льюис не только предложил теорию ковалентной связи, но и первым сформулировал правило октета-дублета.

Однако природа такова, что акцепторные свойства атома кислорода выше, чем у атома водорода о причинах этого чуть позже. Поэтому связывающие электронные пары для воды слегка смещены к ядру атома кислорода. Связь в молекуле воды — полярная ковалентная, а на атомах появляются частичные положительные и отрицательные заряды.

Порядок связи выше трех не встречается. Чем выше порядок связи, тем прочнее связаны между собой атомы и тем короче сама связь. Существует несколько способов образования ковалентных связей за счёт перекрывания электронных облаков слайд За счёт этой связи образуются двойные и тройные кратные связи. Если электронные орбитали перекрываются по линии, соединяющей ядра атомов, то такая связь называется у -связью сигма-связью.